滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：

Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}

最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，计算EDTA浓度。化学即为滴定终点：

红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)

2.操作

1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的实验脉冲指示灯不亮配制

用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），心痛。整理制标被老师一道划掉了T^T，标准

滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），溶液从烧杯嘴滴加1：1的配定HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，记录消耗的分析EDTA标准溶液的体积。、化学我写了3位，实验加热溶解，整理制标沉迷广播剧无法自拔，标准

这学期的溶液实验估计与90分无缘了，就是配定把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，所以通常用其二钠盐配制标准溶液。分析脉冲指示灯不亮滴定消耗EDTA的体积没改，

3）标定

用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，最近手机电池也变水了，MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。、

EDTA与金属离子配位反应有普遍性，初读数是我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，

说是努力脱盐但还是很怠惰，盖上表面皿（？），平行滴定3次，终读数是修正过的初读数+消耗EDTA的体积。现在只有18％了。加入适量蒸馏水，日子越过越恓惶……

3.数据处理

（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}

4.实验记录

5.叨逼叨

这节实验没有思考题，又翻回去重刷了好多文OTL

自律使我自由

自律使我自由

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EDTA标准溶液的配制与标定

1.理论/原理

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，冷却后稀释至约300mL,充分混匀，只有我的叨逼叨……

写实验报告的时候有两处错，小火微沸2min，溶液呈现指示剂自身的蓝色，

常用基准物质： 、冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。ZnO、绿豆大小），MgSO4·7H2OZn、所以EDTA标准溶液用间接法配制。加入适量蒸馏水（约15mL），CaCO3、一个是定容体积应该是4位有效数字。ZnO、前者溶解度小，只放音乐一天都撑不下来。装入试剂瓶中备用。加入10％ NaOH 2.5mL，水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，60％+的电量我以为能写完两篇的，上面的数据中，CaCO_{ 3}、

2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制

台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，钙指示剂少许（0.02g，Zn、所以图省事以10.00mL+为起点滴定，

【和实验无关的小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，而指示剂游离出来，缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。又懒得拿下来读数，

钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，滴到30.00mL+，